ملخص وحل الرابطة التساهمية تعريفها أنواعها أمثلة الرابطة التساهمية
الرابطة التساهمية
مرحباً اعزائي طلاب وطالبات العلم في موقعنا المعلم الناجح منبع المعلومات والحلول الذي يقدم لكم أفضل الأسئله بإجابتها الصحيحه من شتى المجالات التعلمية يسعدنا بزيارتكم أن نقدم لكم شرح وحل ملخص وحل الرابطة التساهمية تعريفها أنواعها أمثلة الرابطة التساهمية
الإجابة هي كالتالي
الروابط التساهميه : تنشأ بين ذرات عناصر اللافلزات منخلال تشارك الالكترونات
.
تكون الروابط التساهميه جسيمات متعادله لانها تحتوي العدد نفسه من الشحنات الموجبه والسالبه وتسمى هذه الجسيمات التي تكونت عند مشاركه الذرات الكتروناتها الخارجيه بالجزيئات
.
وتنقسم الروابط التساهميه الى 3 روابط وهي
-الرابطه الاحاديه: مثل جزيء الكلور Cl2 او جزيء الهايدروجين H2
-الرابطه الثنائيه: مثل جزيء ثاني اكسيد الكربون CO2
-الرابطه الثلاثيه: مثل جزيء النايتروجين N2
.
.
-الجزيئات القطبيه: الروابط التي يتم فيها مشاركه الالكترونات بشكل غير متساو مثل جزيء الماء H2O
-الجزيئات الغير قطبيه: وهي الروابط التي تنشأ بين ذرات العنصر نفسه والتي يتم فيها مشاركه الالكترونات بشكل متساو
كتابه الرموز والصيغ الكيميائيه
استخدم الناس قديما الرموز للتعبير عن العناصر عند محاولتهم الجاده لاكتشاف علم الكيمياء
اما الان فأصبح الكيميائيون يستخدمون الرموز المكونه من حرف او حرفين او ثلاثه ليستطيعوا فهمها والتميز بينها
وتؤخذ بعض الرموز من الحرف الول من اسم العنصر او رموز اشتقت من حرفها الاول ولكن بلغات اخرى مثل اللاتينيه والاغريقيه ويتم
التعبير عن المركبات عن بإستخدام رموز العناصر والارقام التي تحدد عدد المركبات او عدد الذرات
وتزودنا الصيغ الكيميائيه ببعض المعلومات عن المركب مثل عدد ذرات كل عنصر في المركب والعناصر التي يتكون منها
الجزيئات القطبيه:تعتمد القطبية الجزيئة على اختلاف السالبية الكهربائية للذرات المختلفة المكونة للجزيء. فعلى سبيل المثال يعتبر الماءمركب قطبي
الجزيئات الغير قطبيه:عندما يكون هناك تقاسم متساو للإلكترونات بين الذرات أو بسبب الترتيب المتناظر للروابط القطبية (كل رابطتيين تعادلان بعضهما البعض كهربائيا.)
الرابطه التساهميه :
تعريفها// تنشأ بين ذرات العناصر اللافلزات من خلال تشارك الالكترونات
؛؛؛؛؛؛؛؛؛؛؛؛؛؛؛؛؛؛؛؛؛؛؛
الجزيئات // جسيمات متعادله تكونت عند مشاركه الذرات في الالكترونات.
؛؛؛؛؛؛؛؛؛؛؛؛؛؛؛؛؛؛؛؛؛
الروابط لها ثلاث انواع
احاديه. مثل الكلور ( Cl )
ثنائيه. مثل. الاوكسجين ( O )
ثلاثيه. مثل نيتروجين ( N )
وايضا.
الجزيئات غير القطبيه مثال ( الهيدروكربونات والنيون وثاني اكسيد الكرون )
الجزيئات القطبيه مثال ( الماء H2o )
؛؛؛؛؛؛؛:::::؛؛؛؛؛؛؛؛؛؛؛؛
الجزيئات القطبيه —— روابط يتم المشاركه فيها الالكترونات بشكل غير متساوي
الجزيئات غير القطبيه—— هي روابط تنشا بين الذرات العنصر نفسه والتي يتم فيها مشاركه الالكترونات * يشكل متساوي
سؤال كم زوجا من الالكترونات يتشارك ف الرابطه الثنائيه
ج. زوجين
س. كيف تكون الذرات الروابط التساهميه
ج. تتشارك ب الاكترونات
سؤال الواجب.
قارني بين الرابطه التساهميه والايونيه مع ذكر مثال كل منها
الرابطه الايونيه : هي تنشا بين ذرتين احدهما تميل للفقد ((( اي فقد الكتروناتها حتى تصل الى الاستقرار )) والذره الاخرى تميل الى لاكتساب الكتروناتها حتى تصل الى الاستقرار
فالذره التي تفقد تتحول الى ايون موجب والتي تكتسب تتحول الى ايون سالب.
(((((( مثال كلوريدالصوديوم ))))))
الرابطه التساهميه: تنشا بين ذرتين كلاهما تحتاج الى الكترونات حتى تصل الى الاستقرار بحيث تساهم الذره الاولى بالكترون والذره الثانيه بالكترون لتكونا زوج الكتروني مشترك بين الذرتين
مثال (((((((( فلوريد الهيدروجين )))))))
الرابطه التساهميه :هي الرابطه الكيميائيه التي تنشأ بين ذرات العناصر اللافلزيه من خلال التشارك بالالكترونات
ومن انواعها:
*احاديه:مثال:الكلور(Cl)
*ثنائيه:مثال:اكسجين(O)
*ثلاثيه:مثال:نيتروجين(N)
....
الجزيئات القطبيه:هي الروابط التي يتم فيها المشاركه الالكترونات بشكل غير متساوي
الجزيئات الغير قطبيه:هي الروابط التي تنشأ بين ذرات العناصر نفسه والتي يتم فيها مشاركه الالكترونات بشكل متساوي
مثال على الجزيئات القطبيه:Cl,H
مثال على الجزيئات الغير قطبيه:O,N